En esta practica determinamos cuanta energia aportan diferentes muestras de frituras y como esta relacionada al consumo diario de una persona de entre 18-21 años

Cheto

Datos

T₁=22°C                                                 Q=100g x 8°C x 4.184J/g°C=3347.2J

m=100ml

T₂=30°C

C=4.184J/g°C

Formula: Q=mCΔt

Sabriton

Datos

T₁=22°C

m=100ml                                              Q=100g x 10°C x 4.184J/g°C=4,184J

T₂=30°C

C=4.184J/g°C

Formula: Q=mCΔt                             

Ranchero

Datos

T₁=23°C

m=100ml                                               Q=100g x 2°C x 4.184J/g°C=836.60J

T₂=25°C

C=4.184J/g°C

Formula: Q=mCΔt

Acetona.

q acetona CH₃ -C-CH₃ +O₂-----Co₂ + H₂O

T₁=25°C

m=100m

T₂=25°C

Propanol.

q Propanol CH₃ CH₂ CH₂ OH + O2 -----Co₂ + H₂O

T₁=25°C

m=100m

T₂=37°C

  Etanol.

q etanol CH₃ CH₂ OH + O2 -----Co₂ + H₂O

 T₁=25°C

m=100m

T₂=25°C

Experimento de Joule

Para esta practica tuvimos que emplear la siguiente formula, con la que lograriamos aumentar 1 °C al agua.

J=2Kg x 9.8m/seg² x 1m
J=19.6J total de veces=10.6Joules

Entalpia de reaccion

Practica No.4

Entalpia de reacción.

Calor de neutralización.

HCL------------H⁺  + Cl^-

NaOH---------Na⁺  +  OH^-

Al mezclar estos compuestos, los iones Na y Cl continúan presente, pero se llevan a cabo la neutralización entre los iones H y OH

H⁺  +  OH--------H₂O

Formándose agua no disociada. Esta es la reacción que proporciona el calor al anterior  del calorímetro. Debe ser claro para ti que a partir de 0.1 moles de NaOH y de 0.1 moles de HCL se obtienen 0.1 de H₂O.

Llamemos	a	Resultado
T1	La temperatura inicial de las disoluciones de HCL Y NaOH	23°C
T2	Temperatura máxima alcanzada durante la neutrlizacion	25°C
Tcal=T2-T1	Incremento de la temperatura del calorimetro	Tcal=2°C
Q=K Tcal	Calor cedido al calorímetro, por la reacción química de la formación de 0.1 mol de H2O.	Q=0.032Joules
Q=10 X Q	Decremento de la temperatura del agua del vaso.	Q=0.32Joules/mol



El calorimetro

Practica No.3

¿Qué es un calorímetro?

El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos.

En un caso ideal de transferencia de calor se puede hacer una simplificación: que únicamente se consideren como sustancias intervinientes a las sustancias calientes y frías entre las que se produce la transferencia de calor y no los recipientes, que se considerarían recipientes adiabáticos ideales, cuyas paredes con el exterior serían perfectos aislantes térmicos (calorímetro); el caso real más parecido sería un termo o un saco de dormir con relleno de plumas.

Tiempo (min)	0	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
Temperatura del calorímetro °C	28	27	27	27
Temperatura del agua del vaso	59	57	56	56
Temperatura después de mezclar °C					41	41	41	41

Resultados.

1.-Temperatura del calorímetro justo antes de la mezcla.

R=T₁=27 °C

2.-Tempeatura del agua del vaso justo antes de la mezcla.

R=T₂=56°C

3.-Temperatura estable de la mezcla.

R= T₃=41°C

4.-Incremento de la temperatura del calorímetro

R=14°C

5.-Decremento de la temperatura del agua en el vaso.

R=29°C

6.-Calor cedido por el agua del vaso al calorímetro donde m_a=100g y C_a=4.184J/g°C

R=12133.6J

7.-Calor absorbido por el calorímetro, K es la incógnita.

R=  Q=866.6xK

8.-Constante calorimétrica obtenida al igualar las dos expresiones anteriores y despejar K de la expresión anterior.

R=0.016

9.-Promedio obtenido para las determinaciones de la constante calorimétrica

R=0.016



Experimento de Joule

El experimento de Joule consistia en hacer subir un grado la temperatura del agua usando una masa que generara energia cinetica para que giraran unas aspas que moveria el agua y se calentara.
este experimento fue muy dificil de realizar, ya que se necesita una gran cantidad de energia cinetica para producir calor en un sistema.

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