Entalpia de reaccion

Practica No.4

Entalpia de reacción.

Calor de neutralización.

HCL------------H⁺  + Cl^-

NaOH---------Na⁺  +  OH^-

Al mezclar estos compuestos, los iones Na y Cl continúan presente, pero se llevan a cabo la neutralización entre los iones H y OH

H⁺  +  OH--------H₂O

Formándose agua no disociada. Esta es la reacción que proporciona el calor al anterior  del calorímetro. Debe ser claro para ti que a partir de 0.1 moles de NaOH y de 0.1 moles de HCL se obtienen 0.1 de H₂O.

Llamemos	a	Resultado
T1	La temperatura inicial de las disoluciones de HCL Y NaOH	23°C
T2	Temperatura máxima alcanzada durante la neutrlizacion	25°C
Tcal=T2-T1	Incremento de la temperatura del calorimetro	Tcal=2°C
Q=K Tcal	Calor cedido al calorímetro, por la reacción química de la formación de 0.1 mol de H2O.	Q=0.032Joules
Q=10 X Q	Decremento de la temperatura del agua del vaso.	Q=0.32Joules/mol